【解密高中化学】解题技巧篇:五、电解质溶液试题的解题技巧

发表于:2015-05-08 17:17 [只看楼主] [划词开启]

节目介绍:

化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁 难 乱”的特点,所以不少同学对学习高中化学感到困难。学好高中化学需要一定的学习方法。

本节目将详细的为大家介绍高中化学各大类型题目的解题技巧,希望同学们认真学习,在化学的世界里披荆斩棘!

本期节目主要讲化学基本概念的分析与判断,让大家牢牢掌握,以后这种类型的题目我们该怎么分析,下面我们就一起看看今天的具体内容吧。


节目周期:

每周四更新哦~敬请期待~

 

解题方法篇五、电解质溶液试题的解题技巧

经验之谈

本策略内容主要包括:弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看,水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存,是高考中常考不衰的热点内容。随着人们对环境保护意识的增强,有关与溶液有关的废水分析与处理问题,将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。

1.弱电解质的电离平衡

可通过平衡状态分析法进行比较分析。

2.溶液的pH计算

酸可直接计算,碱可通过pOH转换成pH

 pH= -lg cH+)},pOH= -lg cOH-)},pK= -lg Kw}。

25℃时,pH + pOH = 14

例题来啦

例题已知一种c(H+)=1×10-3molL1的酸和一种c(OH )= 1×10-3 mol L1碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。其原因可能是      

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D.生成了一种强酸弱碱盐

方法:酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约,①盐的水解,②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱,又要考虑酸碱用量的多少,两者缺一不可。

分析:题中两溶液中的c(H+)= c(OH ),采用中和假想法,若是强酸强碱等体积混合,溶液一定呈中性。现溶液呈酸性,说明酸过量,且必须是弱酸。以此得答案B

总结:中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH),故应从酸碱用量考虑。如未理解题意,极易从盐的水解进行分析,故易错选CD

 

 

实践见真知

1、下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HClNaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)/

2、下列叙述正确的是

A. 盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵

B. 稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小

C. 饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变

D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

动手试试吧,答案回复可见哦~

-----------以下内容回复可见-----------
 

例题又来啦

例题常温下,常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A. 新制氯水中加入固体NaOHc(Na+)c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

B. pH8.3NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)

C. pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)

D. 0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)2c(OH)C(CH3COO)C(CH3COOH)

分析:本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒,错;pH8.3NaHCO3的溶液中,则HCO3-的水解大于电离,故CO32-的浓度小于H2CO3B错;pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,C项错误;根据物料守恒,D项正确。答案D

总结:本题考查离子浓度大小的比较,涉及到单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较。

 

分类: 网校活动

标签: 精品节目

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